22. Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия массой 10,4 г с избытком раствора соляной кислоты.

Дано: m(Al) = 10,4 г; HCl — в избытке. Найти: V(H₂) при н. у.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Количество алюминия: n(Al) = m/M = 10,4/27 ≈ 0,385 моль.

По уравнению реакции из 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому n(H₂) = 0,385 · 3/2 ≈ 0,578 моль.

При нормальных условиях Vₘ = 22,4 л/моль: V(H₂) = 0,578 · 22,4 ≈ 12,9 л.

Ответ: около 12,9 л водорода (н. у.).