22. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 100 г и с массовой долей кислоты 8 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

1. Найдём массу серной кислоты в растворе: m(H₂SO₄) = 100 г · 0,08 = 8 г.
2. Цинк дан в избытке, поэтому количество водорода определяется количеством кислоты. По уравнению реакции соотношение веществ H₂SO₄ и H₂ равно 1:1.
3. Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 8 г / 98 г/моль ≈ 0,0816 моль. Значит, n(H₂) ≈ 0,0816 моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(H₂) ≈ 0,0816 моль · 22,4 л/моль ≈ 1,83 л.

Ответ: V(H₂) ≈ 1,83 л.