22. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

1. Масса HCl = 116,8 г * 0,10 = 11,68 г.

2. Количество вещества HCl = 11,68 г / 36,5 г/моль ≈ 0,32 моль.

3. Реакция: MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S↑. Количество вещества H₂S = 0,32 моль / 2 = 0,16 моль.

4. Объем H₂S = 0,16 моль * 22,4 л/моль = 3,584 л.