22. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и с массовой долей HCl 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём выделившегося газа (в. у.).

Дано:

• \(m(\text{раствора HCl}) = 116.8\) г;
• \(w(\text{HCl}) = 10\% = 0.10\);
• MgS — в избытке;
• \(V_m = 22.4\) л/моль.

Уравнение реакции:

\[MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S\uparrow\]

1. Найдём массу хлороводорода:

\[m(HCl)=m(\text{раствора})\cdot w(HCl)=116.8\cdot0.10=11.68\text{ г}\]

2. Найдём количество вещества HCl:

\[n(HCl)=\frac{m(HCl)}{M(HCl)}=\frac{11.68}{36.5}=0.32\text{ моль}\]

3. По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль H₂S:

\[n(H_2S)=\frac{0.32}{2}=0.16\text{ моль}\]

4. Рассчитаем объём газа:

\[V(H_2S)=n(H_2S)\cdot V_m=0.16\cdot22.4=3.584\text{ л}\]

Ответ: объём выделившегося сероводорода равен 3,584 л, или примерно 3,58 л.