22 Раствор соляной кислоты массой 18,25 г с массовой долей кислоты 8% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Уравнение реакции: MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S↑

2. Масса HCl = 18,25 г * 0,08 = 1,46 г.

3. Количество вещества HCl = 1,46 г / 36,5 г/моль ≈ 0,04 моль.

4. Количество вещества H₂S = 0,04 моль / 2 = 0,02 моль.

5. Объём H₂S (н. у.) = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.