22 Тип 22 № 1024 i Соляную кислоту добавляли к раствору нитрата серебра до окончания выпадения осадка. Для взаимодействия с 50 г рас-твора соли потребовалось 10 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном рас-творе.

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции:

\( AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl ↓ + HNO_3 \)

По уравнению реакции, 1 моль \( HCl \) реагирует с 1 молем \( AgNO_3 \).

Рассчитаем массу \( HCl \), которая прореагировала:

\( m_{HCl} = 10 \text{ г} \times 0.073 = 0.73 \text{ г} \)

Теперь найдём молярную массу \( HCl \):

\( M_{HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль} \)

Определим количество вещества \( HCl \) в молях:

\( n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{0.73 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.02 \text{ моль} \)

Поскольку \( n_{HCl} = n_{AgNO_3} \), то количество вещества \( AgNO_3 \) также равно 0.02 моль.

Найдём молярную массу \( AgNO_3 \):

\( M_{AgNO_3} = 108 + 14 + 3 \times 16 = 169 \text{ г/моль} \)

Рассчитаем массу \( AgNO_3 \), которая прореагировала:

\( m_{AgNO_3} = n_{AgNO_3} × M_{AgNO_3} = 0.02 \text{ моль} × 169 \text{ г/моль} = 3.38 \text{ г} \)

У нас есть 50 г раствора соли, и мы нашли, что в нем содержится 3.38 г \( AgNO_3 \).

Теперь найдём массовую долю \( AgNO_3 \) в исходном растворе:

\( % = \frac{m_{AgNO_3}}{m_{раствора}} × 100\% = \frac{3.38 \text{ г}}{50 \text{ г}} × 100\% = 6.76 \% \)

Ответ: Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 6.76 %.