22. Установите соответствие между внешним воздействием на систему 2SO2(r) + O2(r) <=> 2SO3(r) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) увеличение концентрации кислорода Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) понижение давления ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: A Б B Г

Давай разберёмся, как разные воздействия влияют на химическое равновесие в реакции:

2SO_2(г) + O_2(г) <=> 2SO_3(г) + Q

Эта реакция является экзотермической (так как выделяется тепло Q), и в ней участвуют газы. Общее число молей газов слева (2+1=3) больше, чем справа (2).

1. Увеличение концентрации кислорода (А): По принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить избыток кислорода. Для этого равновесие сместится в сторону образования SO₃, то есть в сторону прямой реакции.
2. Добавление катализатора (Б): Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции в одинаковой степени. Он помогает достичь равновесия быстрее, но не смещает его положение.
3. Повышение температуры (В): Поскольку прямая реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, то есть в сторону образования SO₂ и O₂.
4. Понижение давления (Г): В этой реакции число молей газа уменьшается при переходе от реагентов к продуктам (3 моль слева и 2 моль справа). Понижение давления приведёт к смещению равновесия в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.

Таблица соответствия:

Ответ: А - 1, Б - 3, В - 2, Г - 2