22. В результате реакции 60%-го раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 мл оксида азота(IV). Определите массу раствора азотной кислоты.

Серебро с азотной кислотой, образующей оксид азота(IV), реагирует по уравнению: \(\mathrm{Ag+2HNO_3\rightarrow AgNO_3+NO_2+H_2O}\).

Количество вещества \(\mathrm{NO_2}\): \(n=\frac{V}{V_m}=\frac{0.00448}{22.4}=0.0002\) моль.

По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{NO_2}\) расходуется 2 моль \(\mathrm{HNO_3}\), значит \(n(\mathrm{HNO_3})=0.0004\) моль.

Масса чистой азотной кислоты: \(m=0.0004\cdot63=0.0252\) г. Для 60%-го раствора \(m_{\text{раствора}}=\frac{0.0252}{0.60}=0.042\) г.

Ответ: 0,042 г.