22. Вычислите массу осадка, который образуется при действии 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия на избыток раствора хлорида меди(II) (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Дано: \(m\)(раствора NaOH) = 160 г; \(w\)(NaOH) = 5%; CuCl₂ — в избытке.

Уравнение реакции:

\(CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl\).

1. Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
   \(m(NaOH)=160\cdot0{,}05=8\) г.
2. Количество вещества NaOH:
   \(n(NaOH)=\frac{8}{40}=0{,}2\) моль.
3. По уравнению реакции \(n(Cu(OH)_2)=\frac{n(NaOH)}{2}=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1\) моль.
4. Молярная масса \(Cu(OH)_2\):
   \(M(Cu(OH)_2)=64+2(16+1)=98\) г/моль.
5. Масса осадка:
   \(m(Cu(OH)_2)=n\cdot M=0{,}1\cdot98=9{,}8\) г.

Ответ: 9,8 г.