222. Реакции выражаются схемами: P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI; H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.

1) \(P + HIO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HI\)

Фосфор меняет степень окисления с 0 на +5, а йод — с +5 на −1.

Окисление: \(P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}\).

Восстановление: \(I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1}\).

Наименьшее общее число электронов равно 30: первое уравнение умножаем на 6, второе — на 5. Балансируем атомы водорода и кислорода водой:

\(6P + 5HIO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 5HI\).

Окислитель — HIO₃ (йод восстанавливается); восстановитель — P (фосфор окисляется).

2) \(H_2S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl\)

Сера меняет степень окисления с −2 на +6, хлор — с 0 на −1.

Окисление: \(S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}\).

Восстановление: \(Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\).

Уравнение восстановления умножаем на 4, чтобы уравнять число электронов. Затем балансируем водород и кислород:

\(H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl\).

Окислитель — Cl₂ (хлор восстанавливается); восстановитель — H₂S (сера окисляется).

Ответ: \(6P + 5HIO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 5HI\); \(H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl\).