23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и хлорида меди (II), а также три реактива: растворы гидроксида калия, сульфата магния и нитрата серебра. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов; 5) приступайте к выполнению эксперимента. Инструкция по проведению эксперимента 1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1-2 мл раствора; 2) добавьте в одну из пробирок 1-2 мл первого из двух реактивов; 3) добавьте во вторую пробирку 1-2 мл второго реактива; 4) запишите наблюдаемые признаки реакции; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Решение:

Предварительный анализ:

• Склянка № 1: раствор хлорида бария (BaCl₂)
• Склянка № 2: раствор хлорида меди (II) (CuCl₂)
• Реактивы: гидроксид калия (KOH), сульфат магния (MgSO₄), нитрат серебра (AgNO₃).

1) Выбор реактивов для определения веществ:

Чтобы определить, где находится хлорид бария, а где хлорид меди (II), нужно использовать реакции, которые дают разные наблюдаемые эффекты с этими солями.

• Для определения BaCl₂: Реакция с сульфатом магния (MgSO₄) даст белый осадок сульфата бария (BaSO₄). Реакция с KOH даст осадок гидроксида бария (Ba(OH)₂), но он растворим в избытке щелочи. Реакция с AgNO₃ даст осадок хлорида серебра (AgCl).
• Для определения CuCl₂: Реакция с гидроксидом калия (KOH) даст голубой осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂). Реакция с сульфатом магния (MgSO₄) не даст осадка. Реакция с нитратом серебра (AgNO₃) даст осадок хлорида серебра (AgCl).

Таким образом, для однозначного определения веществ нам нужны:

• Реактив 1: Гидроксид калия (KOH) — для определения CuCl₂ (образование голубого осадка).
• Реактив 2: Сульфат магния (MgSO₄) — для определения BaCl₂ (образование белого осадка).

Выбранные реактивы: KOH и MgSO₄.

2) Определение вещества из склянки № 1 (BaCl₂) с использованием MgSO₄:

• Молекулярное уравнение:

BaCl₂ (р-р) + MgSO₄ (р-р) → BaSO₄↓ (тв) + MgCl₂ (р-р)

• Полное ионное уравнение:

Ba²⁺(р-р) + 2Cl^-(р-р) + Mg²⁺(р-р) + SO₄^2-(р-р) → BaSO₄↓ (тв) + Mg²⁺(р-р) + 2Cl^-(р-р)

• Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺(р-р) + SO₄^2-(р-р) → BaSO₄↓ (тв)

3) Определение вещества из склянки № 2 (CuCl₂) с использованием KOH:

• Молекулярное уравнение:

CuCl₂ (р-р) + 2KOH (р-р) → Cu(OH)₂↓ (тв) + 2KCl (р-р)

• Полное ионное уравнение:

Cu²⁺(р-р) + 2Cl^-(р-р) + 2K⁺(р-р) + 2OH^-(р-р) → Cu(OH)₂↓ (тв) + 2K⁺(р-р) + 2Cl^-(р-р)

• Сокращённое ионное уравнение:

Cu²⁺(р-р) + 2OH^-(р-р) → Cu(OH)₂↓ (тв)

4) Таблица для оформления хода эксперимента:

5) Вывод:

По результатам проведенных реакций установлено, что в склянке № 1 находится раствор хлорида бария (BaCl₂), а в склянке № 2 — раствор хлорида меди (II) (CuCl₂).