233. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H—O и O—Г (где Г — это Cl, Br, I) в соединениях HOG и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе.

Для ориентировочной оценки используем значения электроотрицательности по Полингу: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; Br = 2,96; I = 2,66. Ионность связи качественно возрастает с увеличением разности электроотрицательностей.

1. H—O: Δχ = 3,44 − 2,20 = 1,24.
2. O—Cl: Δχ = 3,44 − 3,16 = 0,28.
3. O—Br: Δχ = 3,44 − 2,96 = 0,48.
4. O—I: Δχ = 3,44 − 2,66 = 0,78.

а) Во всех трёх молекулах связь H—O имеет большую разность электроотрицательностей, а значит, более выраженную полярность и ионный характер, чем связь O—Г.

б) В воде кислоты HОCl, HОBr и HОI диссоциируют с образованием H₃O⁺ и соответствующего гипогалогенит-иона: HOГ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OГ⁻. Это слабые кислоты; их диссоциация обратима. По этой оценке HOCl сильнее HOBr и HOI. Уточнение: в условии записано «HOG»; здесь Г понимается как галоген Cl, Br или I.