233. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H–O и O–Γ (где Γ — это Cl, Br, I) в соединениях HOΓ и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе.

Используем значения электроотрицательности по Полингу: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; Br = 2,96; I = 2,66.

1. Для H–O: Δχ = 3,44 − 2,20 = 1,24.
2. Для O–Cl: Δχ = 3,44 − 3,16 = 0,28; для O–Br: Δχ = 3,44 − 2,96 = 0,48; для O–I: Δχ = 3,44 − 2,66 = 0,78.

а) Во всех трёх молекулах связь H–O имеет большую степень полярности и ионности по разности электроотрицательностей. Её электронная пара смещена к O; в связях O–Г электронная пара также смещена к O.

б) При кислотной диссоциации связь O–H разрывается гетеролитически: HOГ ⇌ H⁺ + OГ⁻ (в воде образуются H₃O⁺ и OГ⁻). HOCl, HOBr и HOI — слабые кислоты, поэтому диссоциация неполная. Сравнение разностей электроотрицательностей само по себе не определяет силу кислоты.