235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

а) NH₃ и KMnO₄ — могут. Азот в NH₃ имеет степень окисления −3 и может окисляться, а марганец в перманганате — восстанавливаться. Продукты реакции зависят от условий.

б) HNO₂ и HI — могут. Азот в HNO₂ имеет степень окисления +3 и может восстановиться, а иодид-ион I⁻ — окислиться. Например, возможна реакция: \(2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O\). Степень окисления N меняется с +3 на +2, I — с −1 на 0.

в) HCl и H₂Se — не могут вступить в обычную окислительно-восстановительную реакцию друг с другом. Хлор в HCl имеет минимальную для него степень окисления −1, а селен в H₂Se — минимальную степень окисления −2. Оба элемента могут только окисляться, поэтому принимать электроны некому.

Расстановка коэффициентов. В кислой среде перманганат восстанавливается до Mn²⁺, а нитрит окисляется до нитрата.

Электронные полуреакции: \(Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}\); \(N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}\).

Наименьшее общее число электронов равно 10: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5. Получаем соотношение \(2KMnO_4 : 5KNO_2\).

Сбалансированное уравнение: \(2KMnO_4 + 5KNO_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5KNO_3 + K_2SO_4 + 3H_2O\).

Ответ: а) да; б) да; в) нет. Коэффициенты в последнем уравнении: 2, 5, 3, 2, 5, 1, 3.