[25] Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Для различения пар веществ будем использовать предложенные реактивы. Цель — найти реактив, который даст разную реакцию с каждым из двух веществ в паре.

• А) K₂SO₄ и MgSO₄: Обе соли растворимы в воде. Для их различения можно использовать раствор, который даст осадок только с одним из них. Например, если добавить раствор BaCl₂ (3), то с K₂SO₄ образуется осадок BaSO₄ (белый), а с MgSO₄ осадок не образуется.
• Б) Ba(OH)₂ и BaCl₂: Оба вещества — соли бария. Для различения можно использовать раствор, который даст разную реакцию с основанием и солью. Например, если добавить NaOH (2), то с Ba(OH)₂ не будет реакции (так как это щелочь), а с BaCl₂ реакции не будет. Однако, если добавить фенолфталеин (4), то в растворе Ba(OH)₂ он станет малиновым (основание), а в растворе BaCl₂ окраски не будет.
• В) FeSO₄ и Fe(NO₃)₂: Оба вещества — соли железа(II). Для их различения можно использовать реактив, который изменится при реакции с одним из них. Например, если добавить NaOH (2), то с FeSO₄ образуется осадок Fe(OH)₂ (зеленоватый), а с Fe(NO₃)₂ осадок Fe(OH)₂ (зеленоватый). Но если добавить KMnO₄ (перманганат калия), то FeSO₄ будет окислен до Fe³⁺ (обесцвечивание раствора), а Fe(NO₃)₂ не будет окисляться. В предложенных вариантах такого нет. Можно также использовать HCl (1). С FeSO₄ реакции не будет, а с Fe(NO₃)₂ может образоваться комплекс. Но для надежного различения лучше использовать окислитель. Если брать предложенные варианты, то NaOH (2) даст осадок с обоими. HCl (1) не даст явной реакции. Ba(NO₃)₂ (3) тоже не даст реакции. Фенолфталеин (4) не даст реакции. Проблема в том, что FeSO₄ и Fe(NO₃)₂ различаются окислительно-восстановительными реакциями, а предложенные реактивы не дают однозначного результата. Если предположить, что Fe(NO₃)₂ может реагировать с HCl, то это нестандартный случай. Однако, если взять KMnO₄ (не в списке) или Br₂ (тоже нет), то FeSO₄ окислится, а Fe(NO₃)₂ нет. Возможна ошибка в заданиях или вариантах ответа. Попробуем пойти от противного. HCl (1) может реагировать с основаниями, но тут соли. NaOH (2) даст осадок с обеими. Ba(NO₃)₂ (3) не даст реакции. Фенолфталеин (4) не изменит окраску. Если предположить, что Fe(NO₃)₂ может вступать в реакции, которых мы не рассматриваем, то вернемся к А и Б. А) K₂SO₄ и MgSO₄ - BaCl₂ даст осадок с K₂SO₄. Б) Ba(OH)₂ и BaCl₂ - Фенолфталеин даст малиновую окраску с Ba(OH)₂. Для В) FeSO₄ и Fe(NO₃)₂. Если нет окислителя, то, возможно, есть какая-то реакция с HCl. Но это маловероятно. Давайте предположим, что для В) подходит HCl (1), хотя это не очевидно. Тогда ответ: А-3, Б-4, В-1. Проверим: А) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓. Ошибка: BaCl₂ даст осадок с обоими, если сульфат-ионы будут присутствовать. Но здесь K₂SO₄ и MgSO₄. BaCl₂ с K₂SO₄ даст BaSO₄↓. С MgSO₄ даст BaSO₄↓. То есть BaCl₂ не различает. Попробуем NaOH. С K₂SO₄ реакции нет. С MgSO₄ будет Mg(OH)₂↓ (белый осадок). Значит, для А) подойдет NaOH (2). Теперь Б) Ba(OH)₂ и BaCl₂. Фенолфталеин (4) даст малиновую окраску с Ba(OH)₂, с BaCl₂ — нет. Значит, для Б) — 4. Для В) FeSO₄ и Fe(NO₃)₂. Остались HCl (1) и Ba(NO₃)₂ (3). HCl не даст реакции. Ba(NO₃)₂ не даст реакции. Возможно, для В) нужно использовать HCl (1), если предположить, что Fe(NO₃)₂ может реагировать с HCl. Тогда А-2, Б-4, В-1. Это наиболее вероятный вариант, несмотря на неполную ясность для В).

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 1