26. Определите массу (г) хлор-иона в растворе, образовавшемся при смешивании растворов соляной кислоты (0,2 М) и едкого натрия (0,1 моль/л) объемом 1 л каждый.

Решение:

При смешивании соляной кислоты \( HCl \) и гидроксида натрия \( NaOH \) происходит реакция нейтрализации:

\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]

Найдем количество вещества \( HCl \) и \( NaOH \) в 1 л каждого раствора:

\( n(HCl) = C \cdot V = 0,2 \text{ моль/л} \cdot 1 \text{ л} = 0,2 \text{ моль} \)

\( n(NaOH) = C \cdot V = 0,1 \text{ моль/л} \cdot 1 \text{ л} = 0,1 \text{ моль} \)

Из уравнения реакции видно, что \( HCl \) и \( NaOH \) реагируют в соотношении 1:1. Так как \( n(HCl) > n(NaOH) \), \( NaOH \) является лимитирующим реагентом и реагирует полностью.

В результате реакции образуется хлорид натрия \( NaCl \), который диссоциирует на ионы \( Na^+ \) и \( Cl^- \).

Количество вещества \( NaCl \), образовавшегося в растворе, равно количеству прореагировавшего \( NaOH \):

\( n(NaCl) = n(NaOH)_{прореаг.} = 0,1 \text{ моль} \)

В молекуле \( NaCl \) содержится один ион хлора \( Cl^- \). Следовательно, количество вещества хлорид-ионов равно:

\( n(Cl^-) = n(NaCl) = 0,1 \text{ моль} \)

Молярная масса хлорид-иона \( Cl^- \) составляет приблизительно 35,45 г/моль.

Масса хлорид-иона в растворе:

\( m(Cl^-) = n(Cl^-) \cdot M(Cl^-) = 0,1 \text{ моль} \cdot 35,45 \text{ г/моль} = 3,545 \text{ г} \)

Ответ: 3,55 г.