26) S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Уравнение: 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

Окисление: S⁰ − 4e⁻ → S⁴⁺. Восстановление: S⁰ + 2e⁻ → S²⁻.

Это диспропорционирование: сера одновременно является окислителем и восстановителем.