[26] Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Для различения пар веществ будем использовать предложенные реактивы. Цель — найти реактив, который даст разную реакцию с каждым из двух веществ в паре.

• А) KHCO₃ и KHSO₄: Оба вещества — соли калия. KHCO₃ — гидрокарбонат, KHSO₄ — гидросульфат. Для их различения можно использовать NaOH (1). С KHCO₃ образуется K₂CO₃, H₂O, а если избыток NaOH, то K₂CO₃, Na₂CO₃, H₂O. С KHSO₄ образуется K₂SO₄ и H₂O. Различие в продуктах. Более простой вариант — наблюдение за выделением газа. Если добавить HCl (4), то KHCO₃ будет реагировать с выделением CO₂ (шипение), а KHSO₄ реакции не даст. Значит, для А) — 4.
• Б) BaCl₂ и KNO₃: BaCl₂ — растворимая соль. KNO₃ — растворимая соль. Для их различения нужно найти реактив, который даст осадок или газ с одним из них. NaOH (1) даст осадок Ba(OH)₂ с BaCl₂ (если он растворим, хотя обычно гидроксид бария растворим). С KNO₃ реакции нет. NaCl (2) — обменная реакция невозможна, т.к. образующиеся KCl и NaNO₃ растворимы. Na₃PO₄ (3) даст осадок Ba₃(PO₄)₂ с BaCl₂. С KNO₃ реакции нет. Значит, для Б) подойдет Na₃PO₄ (3).
• В) BaCl₂ и MgCl₂: Обе соли растворимы. Для различения можно использовать NaOH (1). С BaCl₂ образуется осадок Ba(OH)₂ (который плохо растворим). С MgCl₂ образуется осадок Mg(OH)₂ (белый). Однако, Ba(OH)₂ растворим лучше, чем Mg(OH)₂. Более надежный вариант — Na₂SO₄ (не в списке). Если брать предложенные варианты: NaOH (1) даст осадок с обоими. NaCl (2) — обменная реакция невозможна. Na₃PO₄ (3) даст осадок Ba₃(PO₄)₂ с BaCl₂. С MgCl₂ даст Mg₃(PO₄)₂ (тоже осадок). HCl (4) — реакции нет. Однако, если предположить, что есть разница в растворимости гидроксидов, то NaOH (1) может подойти. Если взять K₂SO₄ (не в списке), то с BaCl₂ будет BaSO₄↓, а с MgCl₂ — MgSO₄ (растворим). Итак, для В) — 1.

Проверим вариант А: KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂↑. KHSO₄ + HCl → реакции нет. Это точно 4.

Проверим вариант Б: BaCl₂ + Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + NaCl. KNO₃ + Na₃PO₄ → реакции нет. Это точно 3.

Проверим вариант В: BaCl₂ + NaOH → Ba(OH)₂↓ + NaCl. MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂↓ + NaCl. Оба гидроксида — осадки. Нужно уточнить, что именно хотят разработчики задания. Если исходить из того, что Ba(OH)₂ более растворим, чем Mg(OH)₂, то осадок Mg(OH)₂ будет более явно выражен. Но это слабое различие. Если использовать K₂SO₄, то BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + KCl. MgCl₂ + K₂SO₄ → MgSO₄ + KCl. Значит, K₂SO₄ подходит. В списке такого нет. Возможна ошибка в задании или вариантах. Если предположить, что для В) подходит NaOH (1), то ответ: А-4, Б-3, В-1.

Или, если для В) используется Na₃PO₄ (3), то А-4, Б-3, В-3. Но это повтор.

Давайте пересмотрим варианты.

А) KHCO₃ и KHSO₄. Реактив: HCl (4). KHCO₃ + HCl → CO₂↑ (газ). KHSO₄ + HCl → нет реакции. А — 4.

Б) BaCl₂ и KNO₃. Реактив: Na₃PO₄ (3). BaCl₂ + Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ (осадок). KNO₃ + Na₃PO₄ → нет реакции. Б — 3.

В) BaCl₂ и MgCl₂. Реактив: NaOH (1). BaCl₂ + NaOH → Ba(OH)₂↓. MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂↓. Оба дают осадок. Если посмотреть на растворимость, то Ba(OH)₂ лучше растворим, чем Mg(OH)₂. Возможно, при одинаковой концентрации, осадок Mg(OH)₂ будет более заметным, или наоборот. Если использовать K₂SO₄, то BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓, а MgCl₂ + K₂SO₄ → MgSO₄ (растворим). K₂SO₄ не в списке. Если взять NaOH (1), это единственный вариант, который хоть как-то может подойти, предполагая разницу в свойствах образующихся гидроксидов. Однако, есть альтернатива: если для В) использовать Na₃PO₄ (3), то BaCl₂ + Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓. MgCl₂ + Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓. Оба дают осадок. Таким образом, все варианты с осадками. Вернемся к NaOH. Он как-то лучше подходит, чем другие. Пусть будет В — 1.

Таким образом: А — 4, Б — 3, В — 1.

Ответ: А — 4, Б — 3, В — 1