27.2 В результате реакции, термохимическое уравнение которой (NH₄)₂Cr₂O₇(тв.) = Cr₂O₃(тв.) + N₂(г) + 4H₂O(г) + 308,8 кДж, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? Запишите число с точностью до целых.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

По уравнению при образовании 1 моль Cr₂O₃ выделяется 308,8 кДж.

1. Находим количество вещества оксида хрома(III):

\(n(\mathrm{Cr_2O_3}) = \frac{1544}{308.8} = 5\) моль.

2. Рассчитываем молярную массу: \(M(\mathrm{Cr_2O_3}) = 2 \cdot 52 + 3 \cdot 16 = 152\) г/моль.

3. Находим массу: \(m = nM = 5 \cdot 152 = 760\) г.

Ответ: 760 г.