27. Какой объем водорода получится при разложении 18 г воды?

Решение:

Дано:

• m(H₂O) = 18 г

Найти:

• V(H₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения воды:

\( 2H_2O \xrightarrow{\Delta} 2H_2 + O_2 \)

2. Рассчитаем молярную массу воды:

M(H₂O) = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

3. Найдем количество вещества воды:

\( n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{18 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, из 2 моль H₂O получается 2 моль H₂. Следовательно, из 1 моль H₂O получится 1 моль H₂.

n(H₂) = n(H₂O) = 1 моль

5. Рассчитаем объем водорода (при нормальных условиях, T=0°C, P=1 атм):

\( V(H_2) = n(H_2) * V_m \), где \( V_m \) — молярный объем газов (22,4 л/моль)

\( V(H_2) = 1 \text{ моль} * 22,4 \text{ л/моль} = 22,4 \text{ л} \)

Ответ: 2. 22,4 л