27. Тепловой эффект реакции С(графит) + 2N₂O(г) = СО₂(г) + 2№2(г) составляет 558 кДж. Исходя из энтальпии образования СО2, равной ΔH° обр(СО2)= -393,8 кДж/моль, определите энтальпию образования №2O.

Решение:

Данная реакция: \( \text{C(графит)} + 2\text{N}_2\text{O(г)} = \text{CO}_2\text{(г)} + 2\text{N}_2\text{(г)} \)

Тепловой эффект реакции \( \Delta H_{реакции} = 558 \text{ кДж} \).

Энтальпия образования \( \text{CO}_2 \): \( \Delta H^\circ_{обр}(\text{CO}_2) = -393,8 \text{ кДж/моль} \).

Энтальпия образования простых веществ (C(графит) и N₂(г)) принимается равной нулю.

Уравнение Гесса для данной реакции:

\( \Delta H_{реакции} = \sum \nu_i \Delta H^\circ_{обр}(продукты) - \sum \nu_i \Delta H^\circ_{обр}(исходные вещества) \)

\( 558 = \Delta H^\circ_{обр}(\text{CO}_2) + 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2) - (\Delta H^\circ_{обр}(\text{C(графит)}) + 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O})) \)

Подставим известные значения:

\( 558 = (-393,8) + 2 \cdot 0 - (0 + 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O})) \)

\( 558 = -393,8 - 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) \)

Теперь найдём \( \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) \):

\( 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) = -393,8 - 558 \)

\( 2 \cdot \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) = -951,8 \text{ кДж} \)

\( \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) = \frac{-951,8}{2} \text{ кДж/моль} \)

\( \Delta H^\circ_{обр}(\text{N}_2\text{O}) = -475,9 \text{ кДж/моль} \)

Ответ: Энтальпия образования N₂O составляет -475,9 кДж/моль.