28. Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.)

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O}\). По уравнению 1 моль карбоната натрия образует 2 моль хлорида натрия.

Молярные массы: \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot23+12+3\cdot16=106\) г/моль; \(M(\mathrm{NaCl})=23+35{,}5=58{,}5\) г/моль.

Из 106 г \(\mathrm{Na_2CO_3}\) получается \(2\cdot58{,}5=117\) г \(\mathrm{NaCl}\). Масса чистого карбоната натрия в образце: \(3510\cdot\frac{106}{117}=3180\) г.

Масса образца равна \(3{,}5\) кг = 3500 г. Массовая доля: \(\omega=\frac{3180}{3500}\cdot100\%\approx90{,}86\%\).

Ответ: 91 %.