28. Вычислите массу иодида калия, содержащегося в растворе, если при обработке этого раствора избытком бромной воды масса выделившегося иода составила 61 г. Выход продукта реакции от теоретически возможного равен 80%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

Реакция взаимодействия иодида калия (KI) с бромной водой (Br₂) протекает по уравнению:

\( 2\text{KI} + \text{Br}_2 = 2\text{KBr} + \text{I}_2 \)

Из уравнения видно, что из 2 моль KI образуется 1 моль I₂.

1. Найдем молярные массы:

\( M(\text{KI}) = 39.1 + 126.9 = 166.0 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{I}_2) = 2 \times 126.9 = 253.8 \text{ г/моль} \)

2. Определим теоретическую массу иода (I₂), которую можно получить из 61 г выделившегося иода, учитывая выход 80%:

\( m_{\text{I}_2, \text{теоретическая}} = \frac{m_{\text{I}_2, \text{фактическая}}}{\text{Выход}} = \frac{61 \text{ г}}{0.80} = 76.25 \text{ г} \)

3. Рассчитаем количество моль теоретической массы иода:

\( \nu_{\text{I}_2, \text{теоретическая}} = \frac{m_{\text{I}_2, \text{теоретическая}}}{M(\text{I}_2)} = \frac{76.25 \text{ г}}{253.8 \text{ г/моль}} \approx 0.3004 \text{ моль} \)

4. Согласно уравнению реакции, количество моль KI в 2 раза больше количества моль I₂:

\( \nu_{\text{KI}} = 2 \times \nu_{\text{I}_2, \text{теоретическая}} = 2 \times 0.3004 \text{ моль} = 0.6008 \text{ моль} \)

5. Рассчитаем массу иодида калия (KI), содержащегося в растворе:

\( m_{\text{KI}} = \nu_{\text{KI}} \times M(\text{KI}) = 0.6008 \text{ моль} \times 166.0 \text{ г/моль} \approx 99.7328 \text{ г} \)

6. Округлим результат до десятых:

\( m_{\text{KI}} \approx 99.7 \text{ г} \)

Ответ: 99.7 г.