3. 1,4. При взаимодействии 5,2 г натрия, содержащего 15% примесей, с водой, полученной 1,12 л водорода. (4 балла) а) Сколько процентов теоретически возможного выхода?

На изображении задача обрывается после слов «полученной 1,12 л водорода»; часть формулировки перед вопросом о выходе неразборчива. Для вычисления процента выхода достаточно указанных данных.

Уравнение реакции: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

1. Масса чистого натрия:
   m(Na) = 5,2 · (1 − 0,15) = 4,42 г.
2. Количество натрия:
   n(Na) = 4,42 / 23 = 0,1922 моль.
3. По уравнению реакции из 2 моль Na образуется 1 моль H₂:
   n_теор(H₂) = 0,1922 / 2 = 0,0961 моль.
4. Теоретический объём водорода при н. у.:
   V_теор(H₂) = 0,0961 · 22,4 = 2,153 л.
5. Выход продукта:
   η = (1,12 / 2,153) · 100% ≈ 52,0%.

Ответ: теоретически возможный выход водорода составляет приблизительно 52% (при н. у.).