3.2. Растворами сульфата натрия и хлорида бария. В пробирку налить 1 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и прибавить примерно такой же объём 0,1 М раствора хлорида бария до выпадения осадка. Отметить свои наблюдения. Написать уравнения реакции в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

Наблюдения: при смешивании растворов появляется белый осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_4(aq)+BaCl_2(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+(aq)+SO_4^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2Cl^-(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2Na^+(aq)+2Cl^-(aq)}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow}\). Ионы натрия и хлора не участвуют в образовании осадка и сокращаются.