3. Атомные орбитали: s, p, d, f. Как выглядят атомные орбитали, выполнить рисунок. Записать, сколько электронов располагается на каждой орбитали.

Орбиталь — область пространства около ядра, где наиболее вероятно обнаружить электрон. Формы орбиталей условно показывают поверхности, ограничивающие такую область.

• s-орбиталь имеет сферическую форму; на одной s-орбитали может находиться не более 2 электронов.
• p-орбиталь имеет форму двух лепестков. В подуровне p имеются три орбитали — \(p_x\), \(p_y\), \(p_z\); каждая вмещает до 2 электронов, всего до 6.
• d-орбитали чаще изображают четырьмя лепестками; пять орбиталей подуровня d вмещают до 10 электронов.
• f-орбитали имеют более сложную многолепестковую форму; семь орбиталей подуровня f вмещают до 14 электронов.

Важно: на каждой отдельной орбитали может быть максимум 2 электрона. Числа 2, 6, 10 и 14 — вместимость соответствующих подуровней.