3. Атомы химических элементов имеют электронные конфигурации: а) 2e⁻, 8e⁻, 1e⁻; б) 2e⁻, 8e⁻, 7e⁻. Укажите, в каких периодах, группах, подгруппах находятся соответствующие элементы, что общего в строении атомов данных элементов, у атома какого элемента больший радиус.

Число занятых энергетических уровней определяет период, а число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп указывает номер группы.

1. а) В атоме 2 + 8 + 1 = 11 электронов — это натрий, Na. Он находится в 3-м периоде, 1-й группе (IA), главной подгруппе.
2. б) В атоме 2 + 8 + 7 = 17 электронов — это хлор, Cl. Он находится в 3-м периоде, 17-й группе (VIIA), главной подгруппе.
3. У обоих атомов по три энергетических уровня, поэтому элементы находятся в одном периоде. Радиус атома в периоде уменьшается слева направо, поэтому радиус натрия больше.

Ответ: Na — 3-й период, 1-я группа, главная подгруппа; Cl — 3-й период, 17-я группа, главная подгруппа. Общее — три энергетических уровня; больший радиус у атома натрия.