3 Что такое электрохимический ряд напряжений металлов и как он используется?

Задание 3

Электрохимический ряд напряжений металлов — это ряд, в котором металлы расположены в порядке убывания их восстановительной активности (электроотрицательности). Более активные металлы располагаются левее, а менее активные — правее.

Как он используется:

1. Определение активности металлов: Положение металла в ряду указывает на его способность отдавать электроны. Чем левее металл, тем он активнее.
2. Прогнозирование реакций:
• С кислотами: Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (например, Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑). Металлы правее водорода с неокислительными кислотами не реагируют.
• С растворами солей: Более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный металл (например, Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓).
• Взаимодействие с водой: Активные металлы (Li, K, Ca, Na) бурно реагируют с водой. Металлы средней активности (Mg, Al, Zn, Fe) реагируют с водой при нагревании или в присутствии кислот. Менее активные металлы с водой не реагируют.