3. Что такое изотопы? Приведите примеры. В чём различие понятий «массовое число» и «относительная атомная масса»? Как рассчитывается относительная атомная масса химического элемента?

Изотопы — это атомы одного химического элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. Например, водород имеет изотопы ¹H (протий), ²H (дейтерий) и ³H (тритий); у хлора есть изотопы ³⁵Cl и ³⁷Cl.

Массовое число A — целое число протонов и нейтронов в ядре конкретного атома: A = Z + N. Относительная атомная масса элемента Aᵣ — безразмерная величина, характеризующая среднюю массу атомов элемента в природной изотопной смеси относительно 1/12 массы атома углерода-12. Поэтому она обычно не целая.

Её рассчитывают как средневзвешенное масс изотопов: умножают массу каждого изотопа на его долю в природной смеси и складывают результаты. Например, если доли изотопов равны pᵢ, то Aᵣ = Σ(pᵢ · mᵢ), где сумма долей равна 1.