№ 3. Дано: m(AgNO₃) = 17 г, m(CaCl₂) = 22,2 г. Найти: m(AgCl).

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

\(\mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2}\)

Вычислим молярные массы: \(M(\mathrm{AgNO_3}) = 170\) г/моль, \(M(\mathrm{CaCl_2}) = 111\) г/моль, \(M(\mathrm{AgCl}) = 143.5\) г/моль.

Найдём количества веществ исходных веществ:

\(n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{17}{170} = 0.1\) моль.

\(n(\mathrm{CaCl_2}) = \frac{22.2}{111} = 0.2\) моль.

По уравнению на 2 моль \(\mathrm{AgNO_3}\) требуется 1 моль \(\mathrm{CaCl_2}\). Для 0.1 моль \(\mathrm{AgNO_3}\) нужно 0.05 моль \(\mathrm{CaCl_2}\), а дано 0.2 моль. Значит, \(\mathrm{AgNO_3}\) — реагент, который расходуется первым.

Из соотношения коэффициентов \(\mathrm{AgNO_3}\) и \(\mathrm{AgCl}\): \(n(\mathrm{AgCl}) = 0.1\) моль.

\(m(\mathrm{AgCl}) = nM = 0.1 \cdot 143.5 = 14.35\) г.

Ответ: m(AgCl) = 14,35 г.