3. Даны водные растворы трех солей: хлорид калия (KCl), карбонат натрия (Na₂CO₃), хлорид меди (CuCl₂). А) Определите среду раствора для каждой соли с помощью индикатора лакмуса. В) Составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение гидролиза для соли, раствор которой имеет кислую среду.

А) Среду определяем по гидролизу ионов соли. KCl образован сильными кислотой и основанием, поэтому гидролиз практически не происходит и раствор нейтральный. Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты: гидролизуется анион CO₃²⁻, раствор щелочной. CuCl₂ — соль слабого основания Cu(OH)₂ и сильной кислоты: гидролизуется катион Cu²⁺, раствор кислый.

В) Гидролиз CuCl₂ протекает по катиону. Образуется малодиссоциирующий гидроксид меди(II), а среда подкисляется.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}\).

Для второй ступени гидролиза возможно дальнейшее равновесие: \(\mathrm{CuOH^+ + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2\downarrow + H^+}\); обычно в записи первой ступени используют приведённое сокращённое уравнение.