3. Для хлорида меди(II) приведите по две реакции, протекающие: а) с изменением степеней окисления; б) без изменения степеней окисления. Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

Решение:

а) Реакции с изменением степеней окисления:

1. Взаимодействие с активным металлом (например, железом):
   CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu
   Электронный баланс:
   Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ (восстановление)
   Fe⁰ - 2e^- → Fe⁺² (окисление)
   Ионное уравнение:
   Cu⁺² + 2Cl^- + Fe → Fe⁺² + 2Cl^- + Cu
   Сокращенное ионное уравнение:
   Cu⁺² + Fe → Fe⁺² + Cu
2. Взаимодействие с восстановителем (например, сульфидом натрия):
   CuCl₂ + Na₂S → 2NaCl + S↓ + Cu↓
   Электронный баланс:
   Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ (восстановление)
   S^-2 - 2e^- → S⁰ (окисление)
   Ионное уравнение:
   Cu⁺² + 2Cl^- + 2Na⁺ + S^-2 → 2Na⁺ + 2Cl^- + S↓ + Cu↓
   Сокращенное ионное уравнение:
   Cu⁺² + S^-2 → S↓ + Cu↓

б) Реакции без изменения степеней окисления:

1. Взаимодействие с растворимыми основаниями (например, гидроксидом натрия):
   CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
   Ионное уравнение:
   Cu⁺² + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-
   Сокращенное ионное уравнение:
   Cu⁺² + 2OH^- → Cu(OH)₂↓
2. Взаимодействие с растворимыми солями, дающими нерастворимый осадок (например, сульфидом натрия, если медь не проявляет окислительных свойств):
   CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl
   Ионное уравнение:
   Cu⁺² + 2Cl^- + 2Na⁺ + S^-2 → CuS↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-
   Сокращенное ионное уравнение:
   Cu⁺² + S^-2 → CuS↓

Ответ: Приведены примеры реакций хлорида меди(II) с изменением и без изменения степеней окисления, включая электронный баланс и ионные уравнения.