3. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) H 2) S 3) F 4) Na 5) Mg. [1] Определите, атомам каких из указанных элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона. [2] Выберите три элемента, находящиеся в одном периоде, и расположите их в порядке усиления основных свойств образуемых ими оксидов. [3] Выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательную степень окисления. Дополнительно: дать определения понятиям «изотоп», «родство к электрону»; составить схему строения атома хлора и указать возможные валентности.

1. До завершения внешнего слоя одного электрона не хватает атому фтора: его внешняя конфигурация 2s²2p⁵.

   Ответ: F.

2. В третьем периоде находятся S, Na и Mg. Основные свойства оксидов в периоде усиливаются справа налево: SO₃ — кислотный оксид, MgO — основный, Na₂O — основный с более выраженными основными свойствами. Порядок усиления основных свойств: S, Mg, Na.

   Ответ: S, Mg, Na.

3. Фтор в соединениях проявляет степень окисления −1, поэтому подходит пара элементов, не проявляющих отрицательной степени окисления: Na и Mg.

   Ответ: Na и Mg.

Изотопы — атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов и, следовательно, разными массовыми числами.

Родство к электрону — энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому в газовой фазе; обычно характеризует выделение энергии при этом процессе.

Строение атома хлора: заряд ядра +17; в ядре 17 протонов и обычно 18 нейтронов для наиболее распространённого изотопа ³⁵Cl; 17 электронов распределены по уровням: 2, 8, 7. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Возможные валентности хлора: I, III, V, VII.