3. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций: CaCl₂ + Na₃PO₄ =; Na₂SO₃ + HNO₃ =; H₂SO₄ + KOH =.

Растворимые сильные электролиты в полных ионных уравнениях записываем в виде ионов; осадки, газы и воду — в молекулярном виде.

1) CaCl₂ + Na₃PO₄

Образуется малорастворимый фосфат кальция:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

Полное ионное уравнение:

3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение:

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓.

2) Na₂SO₃ + HNO₃

Сульфит-ион с кислотой образует сернистую кислоту, которая разлагается на сернистый газ и воду:

Na₂SO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + SO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение:

SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O.

3) H₂SO₄ + KOH

Для полной нейтрализации двухосновной серной кислоты нужны две формульные единицы щёлочи:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение:

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O.