3. HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O

Определим степени окисления: Br в \(\mathrm{HBrO_3}\) имеет степень окисления +5 и восстанавливается до −1, а S в \(\mathrm{H_2S}\) окисляется от −2 до 0. Один атом Br принимает 6 электронов, а три атома S отдают 6 электронов.

Ставим коэффициенты перед веществами, содержащими Br и S, затем уравниваем H и O:

\(\mathrm{HBrO_3 + 3H_2S \rightarrow 3S + HBr + 3H_2O}\).

Проверка: слева и справа Br — 1, S — 3, H — 7, O — 3.

Ответ: \(\mathrm{HBrO_3 + 3H_2S \rightarrow 3S + HBr + 3H_2O}\).