3) Химические свойства солей (см. §8) 3.1 Взаимодействие с кислотами с образованием а) осадка, б) газа. Составить ионные уравнения: а) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl; б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O. 3.2 Взаимодействие со щелочами с образованием а) нерастворимого основания, б) газа: а) Fe₂(SO₄)₃ + KOH →; б) NH₄Cl + Ba(OH)₂ →. Составить уравнения в молекулярном и ионном виде. 3.3 Взаимодействие с растворами солей с образованием нерастворимой соли: NaCl + AgNO₃ →. Составить уравнения в молекулярном и ионном виде. 3.4 Взаимодействие с металлами, стоящими в ЭХРНМе левее: Fe + CuSO₄ →. Составить уравнения в молекулярном и ионном виде. 3.5 Разложение некоторых солей при нагревании. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, используя §8.

3.1. Взаимодействие солей с кислотами

а) Образуется нерастворимый сульфат бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

б) Карбонат с кислотой образует углекислый газ и воду:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

3.2. Взаимодействие солей со щелочами

а) Образуется нерастворимое основание Fe(OH)₃. Для уравнивания ставим коэффициент 6 перед KOH:

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄.

Полное ионное уравнение: 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

б) При взаимодействии соли аммония со щелочью выделяется аммиак:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

3.3. Образование нерастворимой соли

Молекулярное уравнение: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.

Полное ионное уравнение: Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

3.4. Взаимодействие соли с металлом

Железо активнее меди и вытесняет её из раствора соли:

Молекулярное уравнение: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Полное ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu.

Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

3.5. Разложение солей при нагревании

Примеры типичных реакций термического разложения:

• CaCO₃ → CaO + CO₂↑;
• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑;
• 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑.

В последних двух уравнениях нагревание обозначается над стрелкой. Точный перечень солей, заданный в отсутствующем §8, определить нельзя; приведены характерные примеры.