3. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах уравнений химических реакций. А) Al + CuO → Cu + Al₂O₃; Б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O; В) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; Г) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

А) Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Уравниваем число электронов: 2Al отдают 6e⁻, 3Cu²⁺ принимают 6e⁻. 2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃.

Б) N в NH₃: −3 → +2 в NO, отдаёт 5e⁻; O⁰ → −2, принимает 2e⁻ на атом. Наименьшее общее число электронов — 20: 4 атома N и 10 атомов O₂. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

В) Mn⁴⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺; 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Электронный баланс соблюдён; затем уравниваем H и O. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Г) Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² в NO. Наименьшее общее число электронов — 6: 3Cu и 2 атома N, переходящих в NO. Учитывая нитрат-ионы, получаем: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.