3. Используя метод электронного баланса, составь уравнение реакции. Определи окислитель и восстановитель: B + HClO₃ + H₂O = H₃BO₃ + H₂O.

1. Степени окисления: B: 0 → +3 в H₃BO₃ (отдаёт 3 электрона); Cl в HClO₃: +5 → −1 в HCl.

2. Электронный баланс: B⁰ − 3e⁻ → B⁺³; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Умножаем первое изменение на 2.

3. Однако в изображённой схеме среди продуктов указаны только H₃BO₃ и H₂O: продукт восстановления хлора (HCl или другое соединение хлора) отсутствует. Поэтому исходную реакцию нельзя сбалансировать в записанном виде с сохранением атомов Cl. Если подразумевается HCl как продукт, сбалансированное уравнение: 2B + 3HClO₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ + 3HCl.

В этом предполагаемом уравнении окислитель — HClO₃ (Cl восстанавливается), восстановитель — B.

Ответ: в условии, вероятно, пропущен продукт HCl; при этом уточнении уравнение: 2B + 3HClO₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ + 3HCl.