3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления:

• Br в HBrO₃: +5, в HBr: −1;
• S в H₂S: −2, в простом веществе S: 0.

Электронный баланс:

Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹
S⁻² − 2e⁻ → S⁰

Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому перед H₂S ставим коэффициент 3:

\(\mathrm{HBrO_3 + 3H_2S \rightarrow 3S + HBr + 3H_2O}\).

Проверка: число атомов всех элементов в левой и правой частях одинаково.

Ответ: HBrO₃ — окислитель, H₂S — восстановитель.