3. Используя закономерности в изменении атомных радиусов, объясните изменение электроотрицательности атомов в ряду элементов: а) F, Cl, Br, I; б) S, P, Si.

Электроотрицательность в целом изменяется обратно атомному радиусу: чем меньше радиус атома, тем сильнее его ядро притягивает общие электронные пары.

а) В ряду F, Cl, Br, I атомный радиус увеличивается сверху вниз по группе, поэтому электроотрицательность уменьшается: F > Cl > Br > I.

б) В ряду S, P, Si элементы расположены в периоде справа налево. При движении от S к Si атомный радиус увеличивается, поэтому электроотрицательность уменьшается: S > P > Si.