3. Исследовательные превращения химических веществ. Осуществите на практике следующие превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu.

Для переходов используем раствор щёлочи, нагревание, соляную кислоту и более активный металл — например, железо.

1. К раствору CuSO₄ добавим NaOH. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II):

   CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

2. Нагреем осадок Cu(OH)₂. Он разлагается с образованием чёрного оксида меди(II):

   Cu(OH)₂ →^t° CuO + H₂O.

3. К CuO добавим HCl. Оксид растворится, образуя раствор CuCl₂:

   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

4. К раствору CuCl₂ добавим железо. Медь выделится в виде красно-бурого осадка:

   CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu↓.