3. Изобразите электронные схемы образования ионных соединений (как в классе, подробно) из: а) лития и фтора; б) натрия и серы; в) магния и азота. Для каждого из соединений укажите графическую схему отдачи/принятия электронов атомами и его химическую формулу (формульную единицу), аналогично классной работе.

При образовании ионных соединений металлы отдают электроны, а неметаллы их принимают. Формулу составляем так, чтобы суммарный заряд ионов был равен нулю.

а) Литий и фтор. У атома Li один внешний электрон, у F — семь. Литий отдаёт один электрон фтору:

Li (2, 1)  →  Li⁺ (2) + e⁻
F  (2, 7) + e⁻ → F⁻ (2, 8)
Li + F → Li⁺ + F⁻

Заряды 1+ и 1− взаимно компенсируются, поэтому формульная единица — LiF.

б) Натрий и сера. Каждый атом Na отдаёт один электрон, а атом S принимает два. Поэтому нужны два атома натрия на один атом серы:

2Na (2, 8, 1) → 2Na⁺ (2, 8) + 2e⁻
S  (2, 8, 6) + 2e⁻ → S²⁻ (2, 8, 8)
2Na + S → 2Na⁺ + S²⁻

Заряды двух ионов Na⁺ компенсируют заряд S²⁻. Формульная единица — Na₂S.

в) Магний и азот. Каждый атом Mg отдаёт два электрона, а атом N принимает три. Наименьшее общее число передаваемых электронов — шесть: три атома Mg отдают их двум атомам N.

3Mg (2, 8, 2) → 3Mg²⁺ (2, 8) + 6e⁻
2N  (2, 5) + 6e⁻ → 2N³⁻ (2, 8)
3Mg + 2N → 3Mg²⁺ + 2N³⁻

Суммарный заряд равен нулю: 3 · (+2) + 2 · (−3) = 0. Формульная единица — Mg₃N₂.

Ответ: а) LiF; б) Na₂S; в) Mg₃N₂.