3. К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

3. Расчет массы осадка:

Дано:

• Масса раствора H₂SO₄ = 980 г
• Массовая доля H₂SO₄ = 5%
• Реагент: Ba(NO₃)₂ (избыток)

Найти:

• Массу осадка BaSO₄

Решение:

1. Найдем массу серной кислоты в растворе:
   • m(H₂SO₄) = m(раствора) × w(H₂SO₄) = 980 г × 0.05 = 49 г
2. Найдем количество вещества серной кислоты:
   • M(H₂SO₄) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 г/моль
   • n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
3. Запишем уравнение реакции:
   • H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
4. Определим количество вещества осадка BaSO₄:
   • Из уравнения реакции следует, что из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄.
   • n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль
5. Найдем молярную массу осадка BaSO₄:
   • M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4×16 = 233 г/моль
6. Найдем массу осадка BaSO₄:
   • m(BaSO₄) = n(BaSO₄) × M(BaSO₄) = 0.5 моль × 233 г/моль = 116.5 г

Ответ: 116.5 г