3. К раствору некоторой соли, взятой в избытке, добавили 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия. При этом наблюдали образование осадка массой 14,5 г. Установите формулу осадка.

Масса гидроксида натрия в растворе: 100 · 0,20 = 20 г.

Количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль.

Для образования гидроксида двухвалентного металла требуется 2 моль NaOH на 1 моль осадка. Поэтому n(осадка) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

Молярная масса осадка: M = 14,5 / 0,25 = 58 г/моль. Это соответствует Mg(OH)₂: M = 24 + 2 · 17 = 58 г/моль.

Ответ: Mg(OH)₂.