3. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3-го периода.

В периоде элементы расположены слева направо с увеличением заряда ядра. Число электронных слоёв при этом не изменяется, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Поэтому притяжение внешних электронов к ядру усиливается.

На примере 3-го периода:

• слева направо уменьшаются атомные радиусы и металлические свойства;
• усиливаются неметаллические свойства и электроотрицательность;
• число электронов на внешнем уровне увеличивается от 1 у натрия до 8 у аргона;
• характер высших оксидов изменяется от основного к кислотному.

Ряд элементов 3-го периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.

Изменение характера оксидов можно представить так: \(Na_2O\) и \(MgO\) — основные, \(Al_2O_3\) — амфотерный, \(SiO_2\), \(P_2O_5\), \(SO_3\), \(Cl_2O_7\) — кислотные.

Следовательно, слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Ответ: в периоде слева направо металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются; это связано с увеличением заряда ядра при неизменном числе электронных слоёв.