3. Какая соль образуется и чему равна её масса, если через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,32 г/мл) пропустили 5,6 л оксида углерода(IV) (н. у.)?

Дано: объём раствора KOH — 100 мл; массовая доля KOH — 32%; плотность раствора — 1,32 г/мл; объём CO₂ — 5,6 л.

1. Найдём массу раствора: \(m_{р-ра}=100\cdot1{,}32=132\) г. Масса гидроксида калия: \(m(\mathrm{KOH})=132\cdot0{,}32=42{,}24\) г.

2. Вычислим количества веществ: \(n(\mathrm{KOH})=42{,}24/56=0{,}754\) моль; \(n(\mathrm{CO_2})=5{,}6/22{,}4=0{,}25\) моль.

3. Для образования карбоната требуется два моля KOH на один моль CO₂: \(2\mathrm{KOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{H_2O}\). Для реакции израсходуется \(0{,}50\) моль KOH, а в растворе его больше. Поэтому образуется карбонат калия.

4. Количество и масса соли: \(n(\mathrm{K_2CO_3})=0{,}25\) моль; \(m(\mathrm{K_2CO_3})=0{,}25\cdot138=34{,}5\) г.

Ответ: карбонат калия K₂CO₃; масса соли — 34,5 г.