3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с 68,1 г раствора гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей?

Предполагаем полную нейтрализацию фосфорной кислоты с образованием средней соли Na₃PO₄. Уравнение реакции: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.

1. Массовая доля чистого NaOH равна 100 % − 12 % = 88 %. Масса чистого гидроксида натрия: 68,1 · 0,88 = 59,928 г ≈ 60 г.
2. Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 60 / 40 = 1,5 моль.
3. По уравнению реакции из 3 моль NaOH образуются 1 моль Na₃PO₄ и 3 моль H₂O. Следовательно, n(Na₃PO₄) = 1,5 / 3 = 0,5 моль, а n(H₂O) = 1,5 моль.
4. Массы продуктов: m(Na₃PO₄) = 0,5 · 164 = 82 г; m(H₂O) = 1,5 · 18 = 27 г.

Ответ: 82 г Na₃PO₄ и 27 г воды.