3. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H₂(г.) + O₂(г.) = 2H₂O(г.) + 484 кДж.

Дано: \(V(H_2)=100\ л\), н. у.; при н. у. \(V_m=22.4\ л/моль\).

По уравнению реакции при сгорании 2 моль водорода выделяется 484 кДж, то есть на 1 моль:

\(Q_1=\frac{484}{2}=242\ \text{кДж}\).

Количество вещества водорода:

\(n(H_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{100}{22.4}\approx4.464\ \text{моль}\).

Количество выделившейся теплоты:

\(Q=242\cdot4.464\approx1080.4\ \text{кДж}\).

Ответ: примерно 1080 кДж теплоты.