3. Какое количество вещества серной кислоты содержалось в растворе, если в нем полностью растворилось 26 г цинка?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с выделением водорода:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \]

2. Рассчитаем молярную массу цинка (Zn):

M(Zn) = 65.38 г/моль (можно округлить до 65 г/моль для упрощения расчетов, если не указано иное).

3. Найдем количество вещества цинка (n(Zn)):

\[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{26 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \]

4. Определим количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества цинка.

\[ n(H_2SO_4) = n(Zn) = 0.4 \text{ моль} \]

Ответ: В растворе содержалось 0.4 моль серной кислоты.