3. Какой объём сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа (II), массой 132 грамма?

Уравнение реакции: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑.

Молярная масса сульфида железа(II): M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

Количество вещества FeS: n(FeS) = 132 / 88 = 1,5 моль.

По уравнению реакции соотношение FeS и H₂S равно 1:1, поэтому n(H₂S) = 1,5 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда V(H₂S) = 1,5 · 22,4 = 33,6 л.

Ответ: 33,6 л сероводорода (при нормальных условиях).